लोहा एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Fe और परमाणु संख्या 26 है। यह एक धातु है जो आवर्त सारणी के पहले संक्रमण श्रृंखला और समूह 8 से संबंधित है। यह, द्रव्यमान के अनुसार, पृथ्वी पर सबसे आम तत्व है, ऑक्सीजन के ठीक सामने (क्रमशः 32.1% और 30.1%), जो पृथ्वी के बाहरी और आंतरिक कोर का अधिकांश भाग बनाता है। यह पृथ्वी की पपड़ी में चौथा सबसे आम तत्व है।
अपनी धात्विक अवस्था में, पृथ्वी की पपड़ी में लोहा दुर्लभ है, जो मुख्य रूप से उल्कापिंडों के जमाव तक सीमित है। लौह अयस्क, इसके विपरीत, पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर मात्रा में हैं, हालांकि उनसे प्रयोग करने योग्य धातु निकालने के लिए 1,500 डिग्री सेल्सियस (2,730 डिग्री फारेनहाइट) या उच्चतर, लगभग 500 डिग्री सेल्सियस (932 डिग्री फारेनहाइट) तक पहुंचने में सक्षम भट्टियों या भट्टियों की आवश्यकता होती है।
तांबे को गलाने के लिए जितनी आवश्यकता होती है। मनुष्य ने दूसरी सहस्राब्दी ईसा पूर्व के दौरान यूरेशिया में उस प्रक्रिया में महारत हासिल करना शुरू कर दिया और लोहे के औजारों और हथियारों के इस्तेमाल ने तांबे की मिश्र धातुओं को विस्थापित करना शुरू कर दिया, कुछ क्षेत्रों में, केवल 1200 ईसा पूर्व के आसपास। उस घटना को कांस्य युग से लौह युग में संक्रमण माना जाता है। आधुनिक दुनिया में, स्टील, स्टेनलेस स्टील, कास्ट आयरन और विशेष स्टील जैसे लौह मिश्र धातु, उनके यांत्रिक गुणों और कम लागत के कारण अब तक की सबसे आम औद्योगिक धातुएं हैं। इस प्रकार लोहा और इस्पात उद्योग आर्थिक रूप से बहुत महत्वपूर्ण है, और लोहा सबसे सस्ती धातु है, जिसकी कीमत कुछ डॉलर प्रति किलोग्राम या प्रति पाउंड है।
प्राचीन और चिकनी शुद्ध लोहे की सतह दर्पण की तरह चांदी-धूसर होती है। हालांकि, लोहा आसानी से ऑक्सीजन और पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और भूरे रंग के काले हाइड्रेटेड आयरन ऑक्साइड देता है, जिसे आमतौर पर जंग के रूप में जाना जाता है। कुछ अन्य धातुओं के ऑक्साइड के विपरीत, जो निष्क्रिय परतों का निर्माण करते हैं, जंग धातु की तुलना में अधिक मात्रा में होती है और इस प्रकार जंग के लिए ताजा सतहों को उजागर करते हुए, परतदार हो जाती है। यद्यपि लोहा आसानी से प्रतिक्रिया करता है, उच्च शुद्धता वाले लोहे, जिसे इलेक्ट्रोलाइटिक लोहा कहा जाता है, में बेहतर संक्षारण प्रतिरोध होता है।
एक वयस्क मानव के शरीर में लगभग 4 ग्राम (शरीर के वजन का 0.005%) आयरन होता है, ज्यादातर हीमोग्लोबिन और मायोग्लोबिन में। ये दो प्रोटीन कशेरुक चयापचय में आवश्यक भूमिका निभाते हैं, क्रमशः रक्त द्वारा ऑक्सीजन परिवहन और मांसपेशियों में ऑक्सीजन भंडारण। आवश्यक स्तरों को बनाए रखने के लिए, मानव लोहे के चयापचय को आहार में कम से कम लोहे की आवश्यकता होती है। आयरन कई महत्वपूर्ण रेडॉक्स एंजाइमों के सक्रिय स्थल पर भी धातु है जो सेलुलर श्वसन और ऑक्सीकरण और पौधों और जानवरों में कमी से निपटता है।
रासायनिक रूप से, लोहे की सबसे आम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ लोहा (II) और लोहा (III) हैं। आयरन अन्य संक्रमण धातुओं के कई गुणों को साझा करता है, जिसमें अन्य समूह 8 तत्व, रूथेनियम और ऑस्मियम शामिल हैं। आयरन ऑक्सीकरण अवस्थाओं की एक विस्तृत श्रृंखला में -2 से +7 तक यौगिक बनाता है। आयरन कई समन्वय यौगिक भी बनाता है; उनमें से कुछ, जैसे कि फेरोसिन, फेरिओक्सालेट, और प्रशिया ब्लू, में पर्याप्त औद्योगिक, चिकित्सा, या अनुसंधान अनुप्रयोग हैं।