नाइट्रोजन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक N और परमाणु संख्या 7 है। नाइट्रोजन एक अधातु है और आवर्त सारणी के समूह 15 का सबसे हल्का सदस्य है, जिसे अक्सर pnictogens कहा जाता है। यह ब्रह्मांड में एक सामान्य तत्व है, जिसका अनुमान आकाशगंगा और सौर मंडल में कुल बहुतायत में सातवें स्थान पर है। मानक तापमान और दबाव पर, तत्व के दो परमाणु N2, एक रंगहीन और गंधहीन डायटोमिक गैस बनाने के लिए बंधते हैं।
N2 पृथ्वी के वायुमंडल का लगभग 78% हिस्सा बनाता है, जो इसे सबसे प्रचुर मात्रा में असंबद्ध तत्व बनाता है। नाइट्रोजन सभी जीवों में होता है, मुख्य रूप से अमीनो एसिड (और इस प्रकार प्रोटीन), न्यूक्लिक एसिड (डीएनए और आरएनए) में और ऊर्जा हस्तांतरण अणु एडेनोसिन ट्राइफॉस्फेट में। मानव शरीर में द्रव्यमान के हिसाब से लगभग 3% नाइट्रोजन होता है, जो ऑक्सीजन, कार्बन और हाइड्रोजन के बाद शरीर में चौथा सबसे प्रचुर तत्व है। नाइट्रोजन चक्र हवा से तत्व की गति का वर्णन करता है, जीवमंडल और कार्बनिक यौगिकों में, फिर वापस वायुमंडल में।
कई औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण यौगिकों, जैसे अमोनिया, नाइट्रिक एसिड, कार्बनिक नाइट्रेट्स (प्रणोदक और विस्फोटक), और साइनाइड में नाइट्रोजन होता है। मौलिक नाइट्रोजन (N≡N) में अत्यंत मजबूत ट्रिपल बॉन्ड, कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) के बाद किसी भी डायटोमिक अणु में दूसरा सबसे मजबूत बंधन, नाइट्रोजन रसायन पर हावी है।
यह जीवों और उद्योग दोनों के लिए N2 को उपयोगी यौगिकों में परिवर्तित करने में कठिनाई का कारण बनता है, लेकिन साथ ही इसका मतलब है कि नाइट्रोजन यौगिकों को जलाने, विस्फोट करने या नाइट्रोजन गैस बनाने के लिए विघटित करने से बड़ी मात्रा में अक्सर उपयोगी ऊर्जा निकलती है। सिंथेटिक रूप से उत्पादित अमोनिया और नाइट्रेट प्रमुख औद्योगिक उर्वरक हैं, और उर्वरक नाइट्रेट जल प्रणालियों के यूट्रोफिकेशन में प्रमुख प्रदूषक हैं।